1. Réactions de combinaison (également appelées réactions de synthèse) : Deux ou plusieurs substances se combinent pour former un seul produit. Par exemple, l’hydrogène et l’oxygène se combinent pour former de l’eau :
$$2H_2 + O_2 → 2H_2O$$
2. Réactions de décomposition : Un seul composé se décompose en deux ou plusieurs produits. Par exemple, l’eau se décompose en hydrogène et oxygène :
$$2H_2O → 2H_2 + O_2$$
3. Réactions de combustion : Une substance réagit avec l’oxygène pour libérer de la chaleur et de la lumière. Par exemple, le méthane brûle dans l’oxygène pour produire du dioxyde de carbone et de l’eau :
$$CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O$$
4. Réactions à remplacement unique : Un élément remplace un autre élément dans un composé. Par exemple, le fer réagit avec le sulfate de cuivre pour produire du sulfate de fer et du cuivre :
$$Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu$$
5. Réactions de double remplacement : Deux composés échangent des ions pour former deux nouveaux composés. Par exemple, le chlorure de sodium et le nitrate d’argent réagissent pour produire du nitrate de sodium et du chlorure d’argent :
$$NaCl + AgNO_3 → NaNO_3 + AgCl$$
