Les métaux ferreux, comme le fer et l’acier, sont sujets à la corrosion lorsqu’ils sont exposés à l’oxygène et à l’humidité. Le processus implique la formation d’oxyde de fer, communément appelé rouille. La rouille est une substance brun rougeâtre qui affaiblit le métal et conduit finalement à sa désintégration.
La corrosion des métaux ferreux se déroule en plusieurs étapes :
1. Réaction anodique :Les atomes de fer à la surface du métal perdent des électrons et deviennent des ions chargés positivement (Fe2+). Ces ions se dissolvent dans le milieu environnant.
2. Réaction cathodique :Les molécules d'oxygène de l'air réagissent avec l'eau (H2O) et les électrons (e-) pour former des ions hydroxyle (OH-).
3. Formation de rouille :Les ions Fe2+ dissous réagissent avec les ions OH- pour former de l'hydroxyde de fer [Fe(OH)2], qui réagit en outre avec l'oxygène pour produire de la rouille (Fe2O3.xH2O).
Le taux de corrosion des métaux ferreux est influencé par divers facteurs tels que :
- Exposition à l'humidité et à l'oxygène :La présence d'eau et d'oxygène accélère le processus de corrosion.
- Électrolytes :La présence de sels ou d'acides dissous dans l'eau augmente la conductivité de la solution, facilitant la circulation des électrons et augmentant la vitesse de corrosion.
- Température :Des températures plus élevées augmentent généralement le taux de corrosion.
Corrosion des métaux non ferreux :
Les métaux non ferreux, comme l’aluminium, le cuivre et l’acier inoxydable, sont généralement plus résistants à la corrosion que les métaux ferreux. Cependant, ils peuvent encore subir différents types de corrosion dans certaines conditions.
1. Aluminium :L'aluminium forme une couche protectrice d'oxyde d'aluminium sur sa surface lorsqu'il est exposé à l'air. Cette couche agit comme une barrière empêchant toute corrosion ultérieure. Cependant, dans des environnements acides ou alcalins, ou en présence de certains produits chimiques, la couche d'oxyde peut être compromise, entraînant une corrosion.
2. Cuivre :Le cuivre est relativement résistant à la corrosion grâce à la formation d'une couche stable d'oxyde de cuivre. Cependant, une exposition prolongée à l'humidité, à des environnements acides ou à des températures élevées peut provoquer une corrosion et un ternissement de la surface du métal.
3. Acier inoxydable :L'acier inoxydable contient du chrome, qui forme une couche d'oxyde de chrome qui protège le métal de la corrosion. Cependant, l’exposition aux chlorures (tels que ceux présents dans l’eau de mer) ou à certains produits chimiques peut provoquer une corrosion localisée, telle qu’une corrosion par piqûres ou caverneuse.
En résumé, même si les métaux ferreux sont plus sensibles à la corrosion, les métaux non ferreux peuvent également se corroder dans des conditions environnementales spécifiques ou sous l’exposition à des substances corrosives. Les mesures de prévention de la corrosion, telles que les revêtements protecteurs, les matériaux résistants à la corrosion et un entretien approprié, sont essentielles pour prolonger la durée de vie des métaux ferreux et non ferreux dans diverses applications.
