1. Effervescence : Au fur et à mesure de la réaction, des bulles de dioxyde de carbone sont libérées du mélange. Cette effervescence indique que la réaction est en train de se produire.

2. Changement de couleur : Le solide de carbonate de cuivre initialement bleu se dissout progressivement dans l’acide éthanoïque, ce qui donne une solution vert pâle. Le changement de couleur est dû à la formation d’éthanoate de cuivre, soluble dans l’eau.

3. Formation de cristaux d'éthanoate de cuivre : Au fur et à mesure que la réaction se poursuit, des cristaux d'éthanoate de cuivre commencent à se former sur les parois du récipient de réaction. Ces cristaux se forment lorsque l’éthanoate de cuivre devient sursaturé dans la solution et commence à précipiter.

Équation chimique :

L'équation chimique globale de la réaction entre le carbonate de cuivre et l'acide éthanoïque dilué peut être représentée comme suit :

$$CuCO_3(s) + 2CH_3COOH(aq) → Cu(CH_3COO)_2(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)$$

Dans cette équation, le carbonate de cuivre réagit avec l’acide éthanoïque pour former de l’éthanoate de cuivre, de l’eau et du dioxyde de carbone.