L'acide acétique est nécessaire au titrage de la vitamine C car il fournit un environnement acide pour la réaction entre la vitamine C et l'agent oxydant, généralement le 2,6-dichlorophénolindophénol (DCPIP). Voici quelques raisons pour lesquelles l’acide acétique est utilisé :

1. Ph acide : La vitamine C, également connue sous le nom d'acide ascorbique, est un acide faible avec une valeur pKa d'environ 4,1. Il existe principalement sous sa forme acide (acide ascorbique) à faible pH. L'acide acétique aide à maintenir un pH bas pendant le titrage, garantissant que la vitamine C reste sous sa forme acide et réagit efficacement avec l'agent oxydant.
2. Solvant inerte : L'acide acétique agit comme un solvant inerte pour la vitamine C et le DCPIP. Il ne participe pas à la réaction entre la vitamine C et le DCPIP et n'interfère pas avec le processus de titrage.
3. Capacité tampon : L'acide acétique possède des propriétés tampons qui aident à résister aux changements de pH pendant le titrage. Ceci est important car le pH de la solution doit rester relativement constant pour des résultats de titrage précis et exacts.
4. Indicateur de changement de couleur : Le DCPIP, l'agent oxydant utilisé dans le titrage, subit un changement de couleur distinct du bleu à l'incolore lorsqu'il est réduit par la vitamine C. L'acide acétique contribue à améliorer la visibilité de ce changement de couleur en fournissant un fond clair et incolore.

Dans l’ensemble, l’acide acétique joue un rôle crucial dans le titrage de la vitamine C en créant un environnement acide approprié, agissant comme un solvant inerte, fournissant un pouvoir tampon et facilitant la détermination visuelle du point final grâce au changement de couleur de l’indicateur.