L'hydrogénocarbonate de calcium, également appelé bicarbonate de calcium, est un sel qui peut se comporter comme un acide ou une base, selon le contexte. Dans les solutions aqueuses, il subit une hydrolyse partielle, ce qui signifie qu'il réagit avec l'eau pour produire des composants acides et basiques.

L'hydrolyse de l'hydrogénocarbonate de calcium peut être représentée par l'équation suivante :

Ca(HCO3)2 + H2O ⇌ CaCO3 + H2CO3

Dans cette réaction, l'hydrogénocarbonate de calcium réagit avec l'eau pour former du carbonate de calcium, qui est insoluble et précipite hors de la solution, et de l'acide carbonique (H2CO3), qui est un acide faible.

En raison de la formation d’acide carbonique, les solutions d’hydrogénocarbonate de calcium présentent un pH légèrement acide. Généralement, le pH des solutions d'hydrogénocarbonate de calcium varie de 6,5 à 7,5.