1. Séparation des charges :Les molécules polaires ont une séparation de charge, ce qui signifie qu'elles ont une extrémité positive et une extrémité négative. Cette séparation des charges crée un moment dipolaire, qui est une mesure de la force de la polarité moléculaire.
2. Différence d'électronégativité :La polarité d'une molécule est déterminée par la différence d'électronégativité entre les atomes qui composent la molécule. L'électronégativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer les électrons. Lorsque la différence d’électronégativité entre deux atomes est grande, la molécule sera plus polaire.
3. Polarité de la liaison :Les liaisons entre les atomes d'une molécule polaire sont des liaisons covalentes polaires. Les liaisons covalentes polaires se produisent lorsque les électrons de la liaison sont partagés de manière inégale entre les atomes. Ce partage inégal des électrons crée une charge partielle positive sur un atome et une charge partielle négative sur l’autre atome.
4. Géométrie moléculaire :La géométrie moléculaire d'une molécule polaire affecte également sa polarité. Les molécules à géométrie moléculaire symétrique, comme le dioxyde de carbone (CO2), n'ont pas de polarité nette. Cependant, les molécules à géométrie moléculaire asymétrique, comme l'eau (H2O), ont une polarité nette.
5. Moment dipolaire :Le moment dipolaire d'une molécule polaire est une mesure de la force de sa polarité. Le moment dipolaire est une quantité vectorielle qui pointe de l’extrémité positive de la molécule vers l’extrémité négative. L'amplitude du moment dipolaire est égale au produit de la séparation des charges et de la distance entre les extrémités positives et négatives de la molécule.
