Donné :

- Masse de chrome =104,0 g

- Masse d'oxygène =48,0 g

- Masse molaire du chrome =51,996 g/mol

- Masse molaire de l'oxygène =15,999 g/mol

Calculons les moles de chrome et d'oxygène dans le composé :

- Moles de chrome =104,0 g / 51,996 g/mol =2,00 mol

- Moles d'oxygène =48,0 g / 15,999 g/mol =3,00 mol

Pour trouver le rapport entier le plus simple entre le chrome et l’oxygène, nous divisons les deux moles par le plus petit nombre de moles :

- Moles de chrome (simplifié) =2,00 mol / 2,00 mol =1

- Moles d'oxygène (simplifié) =3,00 mol / 2,00 mol =1,5

Puisque nous ne pouvons pas avoir de demi-moles dans une formule chimique, nous multiplions les deux moles simplifiées par 2 pour obtenir des nombres entiers :

- Taupes de chrome (final) =1 * 2 =2

- Moles d'oxygène (final) =1,5 * 2 =3

Par conséquent, la formule empirique la plus probable pour ce composé est Cr2O3. .