Le volume de 2,4 moles de chlore gazeux peut être calculé à l'aide de la loi des gaz parfaits, PV =nRT, où P est la pression, V est le volume, n est le nombre de moles, R est la constante des gaz parfaits et T est la température.

À température standard (0 degrés Celsius ou 273,15 Kelvin) et pression (1 atmosphère), la constante des gaz parfaits est d'environ 0,08206 litre d'atmosphère/mole-Kelvin.

En substituant les valeurs données dans la loi des gaz parfaits, nous avons :

V =(2,4 moles) x (0,08206 L-atm / mole-K) x (273,15 K) / (1 atm)

V =53,03 litres

Par conséquent, le volume de 2,4 moles de chlore gazeux à température et pression standard est d’environ 53,03 litres.