Pour déterminer le nombre d’oxydation de N, il faut considérer les règles suivantes :
1. Le nombre d'oxydation d'un élément sous sa forme pure est 0.
2. Le nombre d’oxydation d’un ion monoatomique est égal à sa charge.
3. La somme des nombres d'oxydation de tous les atomes d'une molécule ou d'un ion polyatomique est égale à la charge globale de la molécule ou de l'ion.
Dans N2H4, nous avons deux atomes d’azote et quatre atomes d’hydrogène. Puisque la charge globale de la molécule est 0, la somme des nombres d’oxydation des atomes N et H doit être 0. Supposons que le nombre d’oxydation de N soit x.
2x + 4(-1) =0
2x-4 =0
2x =4
x =2
Par conséquent, le nombre d’oxydation de N dans N2H4 est de -2.
