Pour dessiner la structure de Lewis de CH3COH, nous devons d’abord déterminer le nombre total d’électrons de valence dans la molécule. Le carbone a quatre électrons de valence, l’hydrogène un électron de valence et l’oxygène six électrons de valence. Le nombre total d’électrons de valence dans CH3COH est donc :
$$\text{Total des électrons de valence} =(4 \times 1) + (3 \times 1) + (1 \times 6) =14$$
Ensuite, nous devons relier les atomes entre eux par des liaisons simples. Nous commençons par relier l’atome de carbone aux trois atomes d’hydrogène et à l’atome d’oxygène. Cela nous donne la structure suivante :
```
H H H
| | |
C-O-H
|
H
```
Nous ajoutons ensuite des paires isolées d’électrons à chaque atome afin que chaque atome possède un octet complet d’électrons. Cela nous donne la structure de Lewis suivante :
```
H H H
| | |
C-O-H
| |
H :
```
Dans cette structure de Lewis, l’atome de carbone possède quatre liaisons (trois liaisons simples et une double liaison) et possède un octet complet d’électrons. L'atome d'oxygène a deux liaisons (une simple liaison et une double liaison) et possède un octet complet d'électrons. Les atomes d'hydrogène ont chacun une liaison et un duo complet d'électrons.
