Pour calculer le nombre d'atomes de carbone dans 84,3 g d'éthyne, nous devons diviser la masse donnée par la masse molaire de l'éthyne, puis multiplier par le nombre d'atomes de carbone par molécule d'éthyne :

1. Calculez le nombre de moles d’éthyne :

Moles d'éthyne =Masse / Masse molaire

Moles d'éthyne =84,3 g / 26,04 g/mol (masse molaire de C2H2)

Moles d'éthyne =3,24 mol

2. Multipliez le nombre de moles par le nombre d'atomes de carbone par molécule :

Chaque molécule d'éthyne (C2H2) contient 2 atomes de carbone.

Nombre d'atomes de carbone =Moles d'éthyne × Nombre d'atomes de carbone par molécule

Nombre d'atomes de carbone =3,24 mol × 2

Nombre d'atomes de carbone =6,48 mol

Par conséquent, 84,3 g d’éthyne contiennent environ 6,48 moles d’atomes de carbone.