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    quel serait le volume de CO2 (à STP) produit à partir d'une réaction complète de 10 grammes de CaCO2 ?
    Pour calculer le volume de CO2 produit, il faut d’abord déterminer le nombre de moles de CaCO3 dans 10 grammes. La masse molaire de CaCO3 est de 100,09 g/mol.

    Nombre de moles de CaCO3 =10 g / 100,09 g/mol =0,0998 mol

    Selon l’équation chimique de la décomposition du CaCO3, 1 mole de CaCO3 produit 1 mole de CO2.

    Nombre de moles de CO2 produites =0,0998 mol

    Désormais, nous pouvons utiliser la loi des gaz parfaits (PV =nRT) pour calculer le volume de CO2 produit à STP (température et pression standard). À STP, la température est de 0 °C (273,15 K) et la pression est de 1 atm (101,325 kPa). Le volume molaire d'un gaz à STP est de 22,4 L/mol.

    Volume de CO2 produit =(0,0998 mol) * (22,4 L/mol) =2,23 L

    Par conséquent, le volume de CO2 produit à partir de la réaction complète de 10 grammes de CaCO3 à STP est de 2,23 L.

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