CuSO4 → Cu²⁺ + SO4²⁻
Cette réaction suggère que le composé sulfate de cuivre se dissocie en ses ions constitutifs lorsqu'il entre en contact avec l'eau. Cu²⁺ représente l'ion cuivre, qui porte une charge positive (2+) en raison de la perte de deux électrons, tandis que SO4²⁻ représente l'ion sulfate, qui a une charge négative (2-) car il a gagné deux électrons.
À la suite de ce processus de dissociation, les ions cuivre (Cu²⁺) et les ions sulfate (SO4²⁻) sont entourés de molécules d'eau et sont dispersés uniformément dans la solution. Les molécules d'eau interagissent avec les ions par le biais d'interactions électrostatiques et forment ce que l'on appelle une sphère d'hydratation. Les ions cuivre hydratés et les ions sulfate sont alors dits en solution, et le mélange résultant est appelé solution de sulfate de cuivre.
Il est important de noter que la dissociation du sulfate de cuivre dans l’eau est un équilibre dynamique, ce qui signifie que le composé peut à la fois se dissocier et se recombiner pour former des molécules CuSO4. Cependant, à température ambiante, la majorité du sulfate de cuivre reste dissociée dans l’eau, conduisant à la présence d’ions cuivre et d’ions sulfate distincts dans la solution.
La capacité du sulfate de cuivre à se dissoudre dans l'eau est facilitée par la polarité des molécules d'eau. L’eau est un solvant polaire, ce qui signifie qu’elle possède des régions avec des charges partiellement positives et des régions avec des charges partielles négatives. Les régions partiellement positives des molécules d'eau peuvent interagir avec les ions sulfate négatifs (SO4²⁻), tandis que les régions partiellement négatives des molécules d'eau peuvent s'associer aux ions cuivre positifs (Cu²⁺). Cette attraction électrostatique entre les ions et les molécules d’eau favorise la dissolution du sulfate de cuivre dans l’eau.
