PV =nRT

où P est la pression, V est le volume, n est le nombre de moles de gaz, R est la constante des gaz parfaits et T est la température.

Si le volume est fixe, alors on peut écrire :

P =nRT/V

Calculons la pression initiale en utilisant le gaz H2 :

n(H2) =2 g / 2 g/mol =1 mole

P1 =n(H2)RT1/V

P1 =(1 mol)(0,08206 L*atm/mol*K)(273 K)/V

P1 =22,4 guichets automatiques

Calculons maintenant la pression finale en utilisant les gaz H2 et He :

n(total) =n(H2) + n(He) =1 mol + 2 mol =3 mol

P2 =n(total)RT2/V

P2 =(3 mol)(0,08206 L*atm/mol*K)(1092 K)/V

P2 =86 guichets automatiques

Le rapport entre la pression finale et la pression initiale est donc :

P2/P1 =86 guichets automatiques/22,4 guichets automatiques =3,8

La pression a donc augmenté de 3,8 fois.