PV =nRT

où P est la pression, V est le volume, n est le nombre de moles, R est la constante du gaz et T est la température.

Nous pouvons réorganiser l’équation pour résoudre n :

n =PV/RT

En substituant les valeurs données dans l'équation, nous obtenons :

n =(2 atm)(8,96 L)/(0,08206 L*atm/mol*K)(273 K)

n =0,118 mole

Le nombre de moles de gaz X2O3 est égal à la moitié du nombre de moles d’atomes X, donc la masse molaire de l’atome X est :

Masse molaire de X =(30,4 g)/(2 * 0,118 mol)

Masse molaire de X =128 g/mol

La masse molaire de l’atome X est donc de 128 g/mol.