Acide monobasique :Un acide monobasique est un acide qui peut donner un ion hydrogène (H+) par molécule dans une réaction chimique. En d’autres termes, il possède un atome d’hydrogène remplaçable par molécule. Lorsqu’ils sont dissous dans l’eau, les acides monobasiques produisent une mole d’ions H+ pour chaque mole d’acide.

Acide dibasique :Un acide dibasique est un acide qui peut donner deux ions hydrogène (H+) par molécule dans une réaction chimique. Il possède deux atomes d’hydrogène remplaçables par molécule. Lorsqu’ils sont dissous dans l’eau, les acides dibasiques produisent deux moles d’ions H+ pour chaque mole d’acide.

Voici un tableau résumant les principales différences entre les acides monobasiques et dibasiques :

| Propriété | Acide monobasique | Acide dibasique |

|---|---|---|

| Nombre d'atomes d'hydrogène remplaçables par molécule | 1 | 2 |

| Nombre d'ions H+ donnés par molécule dans une réaction chimique | 1 | 2 |

| Nombre de moles d'ions H+ produites par mole d'acide dissous dans l'eau | 1 | 2 |

Des exemples d'acides monobasiques comprennent l'acide chlorhydrique (HCl), l'acide nitrique (HNO3) et l'acide acétique (CH3COOH). Des exemples d'acides dibasiques comprennent l'acide sulfurique (H2SO4), l'acide carbonique (H2CO3) et l'acide oxalique (H2C2O4).