2FeSO4 (s) → Fe2O3 (s) + SO2 (g) + SO3 (g)
Dans cette réaction, le sulfate ferreux se décompose en trois produits :l'oxyde de fer (III) (Fe2O3), le dioxyde de soufre (SO2) et le trioxyde de soufre (SO3).
- Oxyde de fer(III) (Fe2O3) :Il s’agit d’un solide brun rougeâtre communément appelé rouille. C’est le principal composant de la rouille qui se forme sur les objets en fer lorsqu’ils sont exposés à l’oxygène et à l’eau.
- Dioxyde de soufre (SO2) :Il s'agit d'un gaz toxique qui a une odeur âcre. Il est rejeté dans l'atmosphère à la suite de divers processus industriels, tels que la combustion de combustibles fossiles. Le dioxyde de soufre peut contribuer à des problèmes environnementaux tels que les pluies acides et les maladies respiratoires.
- Trioxyde de soufre (SO3) :Il s'agit d'un gaz très réactif qui peut réagir avec l'eau pour former de l'acide sulfurique (H2SO4). Le trioxyde de soufre est utilisé dans la production de divers produits chimiques industriels, tels que des engrais, des explosifs et des colorants.
Il est important de noter que la décomposition thermique du sulfate ferreux est un processus à haute température et nécessite un chauffage important pour être initié. La température spécifique à laquelle se produit la décomposition peut varier en fonction des conditions expérimentales.
