1. Métaux alcalins :

- L'hydrogène, le sodium et le rubidium sont tous des métaux alcalins. Cela signifie qu'ils appartiennent au groupe 1 du tableau périodique.

2. Très réactif :

- Les métaux alcalins sont connus pour leur grande réactivité. Ils perdent facilement leur électron le plus externe (électron de valence) pour former des ions positifs (cations). Cette réactivité élevée est due à leur faible énergie d'ionisation.

3. Formation d'oxydes et d'hydroxydes basiques :

- Lorsque les métaux alcalins réagissent avec l'oxygène, ils forment des oxydes basiques (par exemple Na2O, Rb2O). De même, lorsqu’ils réagissent avec l’eau, ils forment des hydroxydes fortement basiques (par exemple NaOH, RbOH).

4. Faible énergie d'ionisation :

- Les métaux alcalins ont de faibles énergies d'ionisation car l'électron de valence est faiblement lié au noyau. Cela leur permet de perdre facilement cet électron, ce qui entraîne la formation d’ions chargés positivement.

5. Aspect brillant et argenté :

- L'hydrogène, le sodium et le rubidium ont tous un aspect brillant et argenté en raison de leur nature métallique.

6. Bons conducteurs d'électricité et de chaleur :

- Les métaux alcalins sont d'excellents conducteurs d'électricité et de chaleur. Cette propriété est le résultat de leurs électrons de valence faiblement liés, qui peuvent se déplacer librement dans le réseau cristallin du métal.

Il est important de noter que même si l’hydrogène, le sodium et le rubidium partagent ces similitudes en tant que métaux alcalins, ils présentent également des propriétés et des caractéristiques uniques qui les distinguent les uns des autres.