1. Configuration électronique stable :Les atomes ont tendance à atteindre une configuration électronique stable, qui est généralement la configuration électronique d'un gaz rare. Les gaz rares ont un niveau d’énergie complet, ce qui les rend chimiquement inertes.
2. Partage et liaison d'électrons :Les atomes peuvent atteindre un niveau d'énergie le plus externe en partageant des électrons de valence avec d'autres atomes via des liaisons chimiques. Ce processus permet aux atomes de gagner, de perdre ou de partager des électrons pour atteindre une configuration stable.
3. Liaison ionique :Dans la liaison ionique, un ou plusieurs électrons de valence sont transférés d'un atome à un autre. L’atome qui perd des électrons devient chargé positivement (cation), tandis que l’atome qui gagne des électrons devient chargé négativement (anion). L’attraction électrostatique entre des ions de charges opposées maintient le composé ionique ensemble.
4. Liaison covalente :Dans la liaison covalente, les atomes partagent des électrons de valence sans les transférer complètement. Ce partage d’électrons entraîne la formation d’une liaison covalente, qui est une liaison chimique forte. Les liaisons covalentes se forment lorsque les atomes ont des électronégativités similaires, ce qui signifie qu’ils exercent une attraction similaire pour les électrons.
5. Liaison métallique :Dans la liaison métallique, les électrons de valence sont délocalisés et ne sont associés à aucun atome particulier. Ces électrons de valence mobiles forment une « mer » d’électrons qui circule à travers le réseau métallique. Cette mer d’électrons est responsable des propriétés caractéristiques des métaux, telles qu’une conductivité électrique et thermique élevée, un éclat et une malléabilité.
6. Règle d'octet :La règle de l'octet stipule que les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour atteindre un niveau d'énergie le plus externe complet, généralement avec huit électrons (sauf pour l'hydrogène et l'hélium, qui atteignent un niveau d'énergie le plus externe complet avec deux électrons). Cette règle est particulièrement importante pour comprendre les liaisons covalentes.
7. Exceptions :Il existe quelques exceptions à la règle de l'octet, en particulier pour les atomes de la troisième rangée (et au-delà) du tableau périodique. Ces atomes peuvent parfois accueillir plus de huit électrons de valence dans leur niveau d'énergie le plus externe.
En utilisant leurs électrons de valence, les atomes peuvent atteindre une configuration électronique stable et former des liaisons chimiques avec d’autres atomes, conduisant à la formation de molécules et de composés dotés de structures et de propriétés diverses. Comprendre le comportement des électrons de valence est essentiel pour comprendre la liaison chimique et la réactivité des éléments.
