L’élément qui devrait se comporter le plus comme le carbone est le silicium. En effet, le carbone et le silicium appartiennent au groupe 14 du tableau périodique, également connu sous le nom de groupe du carbone. Les éléments d’un même groupe partagent des propriétés chimiques similaires car ils possèdent le même nombre d’électrons de valence. Le carbone et le silicium possèdent tous deux quatre électrons de valence, ce qui signifie qu’ils ont tendance à former des liaisons covalentes avec d’autres atomes afin d’obtenir une configuration électronique stable. Cette similitude de configuration électronique se traduit par de nombreuses similitudes dans le comportement chimique du carbone et du silicium.

Par exemple, le carbone et le silicium peuvent former une grande variété de composés avec d’autres éléments, notamment des composés organiques et inorganiques. Le carbone et le silicium peuvent également exister sous divers allotropes, qui sont des formes structurelles différentes du même élément. Certains des allotropes du carbone comprennent le diamant, le graphite et les fullerènes, tandis que certains allotropes du silicium comprennent le silicium cristallin, le silicium amorphe et le carbure de silicium.

Il existe également quelques différences entre le carbone et le silicium. Par exemple, le carbone est un non-métal, tandis que le silicium est un métalloïde. Le carbone a un point de fusion et un point d’ébullition plus bas que le silicium. Le carbone est également plus électronégatif que le silicium.

Malgré ces différences, le carbone et le silicium sont encore plus semblables l’un à l’autre qu’à tout autre élément, et le silicium est donc l’élément dont on s’attendrait à ce qu’il se comporte le plus comme le carbone.