Pour déterminer la formule empirique d’un composé avec la composition élémentaire donnée, nous devons trouver le rapport en nombres entiers le plus simple des éléments présents.

1. Convertissez les pourcentages en grammes en supposant un échantillon de 100 g :

- Carbone :22 g

- Hydrogène :4,6 g

- Brome :73,4 g

2. Convertissez les grammes de chaque élément en taupes :

- Carbone :22 g / 12,01 g/mol =1,83 mol

- Hydrogène :4,6 g / 1,008 g/mol =4,57 mol

- Brome :73,4 g / 79,90 g/mol =0,921 mol

3. Divisez chaque valeur molaire par la plus petite valeur molaire pour obtenir le rapport de nombres entiers le plus simple :

- Carbone :1,83 mol / 0,921 mol ≈ 2

- Hydrogène :4,57 mol / 0,921 mol ≈ 5

- Brome :0,921 mol / 0,921 mol =1

4. Écrivez la formule empirique en utilisant le rapport des nombres entiers :

C2H5Br

Par conséquent, la formule empirique du composé est C2H5Br.