$$pH =pK_a + log\frac{[A^-]}{[HA]}$$
où pKa est le logarithme négatif de la constante de dissociation acide (Ka), [A-] est la concentration de la base conjuguée et [HA] est la concentration de l'acide faible.
En substituant les valeurs données dans l'équation, nous obtenons :
$$pH =-log(7,1 \times 10^{-4}) + log\frac{0}{5}$$
Puisque la concentration de la base conjuguée [A-] est initialement égale à 0, le terme logarithmique devient -∞
$$pH =3,15 - ∞$$
Par conséquent, le pH de la solution 5 M HA à 25 degrés Celsius ne peut pas être déterminé à l’aide de l’équation de Henderson-Hasselbalch puisque la concentration de la base conjuguée est nulle, ce qui entraîne une valeur de pH indéfinie.
