Les composés ioniques sont composés d’ions chargés positivement (cations) et d’ions chargés négativement (anions). Les cations se forment lorsque les atomes métalliques perdent des électrons, tandis que les anions se forment lorsque les atomes non métalliques gagnent des électrons.

Les métaux les plus courants qui forment des composés ioniques sont les métaux alcalins (groupe 1) et les métaux alcalino-terreux (groupe 2). Ces métaux sont très réactifs et perdent facilement des électrons.

Les non-métaux les plus courants qui forment des composés ioniques sont les halogènes (groupe 17) et les chalcogènes (groupe 16). Ces non-métaux sont également très réactifs et gagnent facilement des électrons.

Exemples de composés ioniques

Voici quelques exemples de composés ioniques :

- Le chlorure de sodium (NaCl) est composé d'ions sodium (Na+) et d'ions chlorure (Cl-).

- L'iodure de potassium (KI) est composé d'ions potassium (K+) et d'ions iodure (I-).

- L'oxyde de calcium (CaO) est composé d'ions calcium (Ca2+) et d'ions oxyde (O2-).

- Le sulfate de magnésium (MgSO4) est composé d'ions magnésium (Mg2+) et d'ions sulfate (SO42-).

Les composés ioniques sont essentiels à de nombreux processus biologiques. Par exemple, les ions sodium et potassium participent à la régulation de l’équilibre hydrique et de l’influx nerveux. Les ions calcium participent à la formation des os et des dents. Les ions magnésium sont impliqués dans la synthèse des protéines et des acides nucléiques.