1. Conservation de la masse : La masse totale des produits d’une réaction chimique est égale à la masse totale des réactifs. En effet, la matière ne peut pas être créée ou détruite lors d’une réaction chimique.

2. Conservation de l'énergie : L'énergie totale des produits dans une réaction chimique est égale à l'énergie totale des réactifs. En effet, l’énergie ne peut pas être créée ou détruite lors d’une réaction chimique.

3. Stœchiométrie : La stœchiométrie d'une réaction chimique fait référence à la relation quantitative entre les réactifs et les produits. Les équations chimiques équilibrées nous permettent de déterminer la stœchiométrie d'une réaction, ce qui est important pour comprendre la réaction et faire des prédictions sur les quantités de réactifs et de produits impliqués.

Par exemple, considérons l’équation chimique équilibrée suivante :

$$2H_2 + O_2 → 2H_2O$$

Cette équation démontre que deux molécules d’hydrogène gazeux réagissent avec une molécule d’oxygène gazeux pour produire deux molécules d’eau. La stœchiométrie de cette réaction est de 2:1:2, ce qui signifie que pour deux molécules d’hydrogène gazeux qui réagissent, une molécule d’oxygène gazeux réagit et deux molécules d’eau sont produites.