Selon la loi de conservation de la masse, la masse ne peut être ni créée ni détruite lors d’une réaction chimique. Cela signifie que la masse totale des matières premières (réactifs) doit être égale à la masse totale des matières finales (produits).

Dans une équation chimique, les réactifs et les produits sont représentés par leurs formules chimiques. Les coefficients devant les formules représentent le nombre relatif de molécules ou de moles de chaque substance impliquée dans la réaction.

Si une équation chimique n’est pas équilibrée, elle ne satisfait pas à la loi de conservation de la masse. Cela signifie qu’une certaine masse a été perdue ou gagnée lors de la réaction, ce qui est impossible.

Par conséquent, les équations chimiques doivent être équilibrées pour garantir que la loi de conservation de la masse soit satisfaite.