Les équations chimiques doivent être équilibrées selon la loi de conservation de la masse car ce principe fondamental stipule que lors de tout changement physique ou chimique, la masse totale des réactifs doit être égale à la masse totale des produits. Dans une équation chimique, cela signifie que le nombre d’atomes de chaque élément présent du côté réactif de l’équation doit correspondre exactement au nombre d’atomes de ces mêmes éléments présents du côté produit. Équilibrer une équation chimique garantit que ce bilan de masse est maintenu et que la réaction adhère à la loi de conservation de la masse. L'équation équilibrée nous permet de prédire avec précision les relations quantitatives entre les réactifs et les produits impliqués dans la réaction. En équilibrant les équations, nous garantissons que les transformations chimiques peuvent être correctement décrites et étudiées, fournissant ainsi une base solide pour des calculs chimiques précis et un aperçu de la stœchiométrie des réactions chimiques.