Étant donné l’équation chimique équilibrée :
$$Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2$$
Supposons que nous ayons des moles initiales de réactifs a pour Zn et b pour HCl.
Pour Zn :
Moles de Zn =a
Pour HCl :
Moles de HCl =b
Selon la stœchiométrie, 1 mole de Zn réagit avec 2 moles de HCl. Le rapport molaire est donc de 1:2.
Si a <2b, cela signifie qu’il n’y a pas assez de moles de HCl pour réagir complètement avec Zn. Dans ce cas, HCl est le réactif limitant.
Si a> 2b, cela signifie qu’il y a un excès de moles de Zn et que tout le Zn ne sera pas consommé. Dans ce cas, Zn est le réactif limitant.
Pour déterminer le réactif limitant sans connaître les valeurs réelles de a et b, nous pouvons comparer les rapports molaires. Si le rapport entre les moles de Zn et les moles de HCl est inférieur à 1:2, alors HCl est le réactif limitant. Si le rapport est supérieur à 1:2, alors Zn est le réactif limitant.
Par conséquent, pour déterminer le réactif limitant dans la réaction Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2, nous devons comparer les moles initiales de Zn et HCl et vérifier si le rapport molaire est inférieur ou supérieur à 1:2.
