Les cellules galvaniques sont constituées de deux demi-cellules contenant chacune une électrode (anode et cathode) et une solution électrolytique. Lorsque deux métaux/électrodes différents sont connectés via un fil externe et placés dans des récipients séparés contenant les solutions électrolytiques, une réaction chimique se produit et les électrons sont transférés d’une électrode à l’autre. Le mouvement des électrons crée un courant électrique et la cellule génère un potentiel ou une tension électrique.
Les réactions chimiques se déroulant dans les demi-cellules impliquent une oxydation (perte d'électrons) à l'anode et une réduction (gain d'électrons) à la cathode. La réaction chimique globale entraîne la libération d’énergie électrique, qui peut être exploitée pour diverses applications telles que l’alimentation d’appareils ou le chargement de batteries.
Des exemples de cellules galvaniques incluent des batteries comme la batterie au plomb utilisée dans les voitures ou les batteries lithium-ion dans les appareils électroniques. Dans ces batteries, les réactions chimiques entre les électrodes, comme le plomb et l'oxyde de plomb ou le lithium et les oxydes métalliques, produisent un courant électrique et génèrent la tension nécessaire au fonctionnement des appareils.
