Une réaction de décomposition est l’opposé d’une réaction de combinaison, qui est une réaction chimique dans laquelle deux ou plusieurs substances se combinent pour former un nouveau composé.
La formule générale d'une réaction de décomposition est :
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AB → A + B
```
où AB est le composé qui se décompose, et A et B sont les substances les plus simples qui se forment.
Voici quelques exemples de réactions de décomposition :
* Lorsque l'eau (H2O) est chauffée, elle se décompose en hydrogène (H2) et oxygène (O2) :
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2H2O → 2H2 + O2
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* Lorsque le carbonate de calcium (CaCO3) est chauffé, il se décompose en oxyde de calcium (CaO) et dioxyde de carbone (CO2) :
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CaCO3 → CaO + CO2
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* Lorsque le chlorate de potassium (KClO3) est chauffé, il se décompose en chlorure de potassium (KCl) et en oxygène (O2) :
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2KClO3 → 2KCl + 3O2
```
Les réactions de décomposition peuvent également être provoquées par la lumière ou par la présence d'un catalyseur. Par exemple, lorsque le chlorure d’argent (AgCl) est exposé à la lumière, il se décompose en argent (Ag) et chlore (Cl2) :
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2AgCl → 2Ag + Cl2
```
Les réactions de décomposition sont également utilisées industriellement pour produire diverses substances, notamment l’hydrogène, l’oxygène et le dioxyde de carbone.
