La réaction entre \(Na_2Cr_2O_7\) et \(NaOH\) produit du chromate de sodium \( (Na_2CrO_4) \) et de l'eau \( (H_2O) \). L’équation chimique équilibrée de cette réaction est :

\(Na_2Cr_2O_7 + 2NaOH → 2Na_2CrO_4 + H_2O\)

Dans cette réaction, \(Na_2Cr_2O_7\), également connu sous le nom de dichromate de sodium, agit comme agent oxydant, tandis que \(NaOH\), l'hydroxyde de sodium, sert de base. La réaction implique le transfert d'électrons du \(Cr(VI)\) de l'ion dichromate vers les ions \(OH^{-}\) de l'hydroxyde de sodium, entraînant la formation de \(Cr(III)\ ) dans l'ion chromate.