Le sodium a un numéro atomique de 11, ce qui signifie qu’il possède 11 protons et 11 électrons. Les dix premiers électrons remplissent les deux premiers niveaux d’énergie, tandis que le onzième électron est l’électron de valence. Cela signifie que le sodium est un métal et qu’il se lie en donnant son électron de valence à d’autres atomes.

Lorsque le sodium se lie à un autre atome, les deux atomes sont maintenus ensemble par une liaison ionique. En effet, l’atome de sodium donne son électron à l’autre atome, ce qui donne un ion positif et un ion négatif. Les ions positifs et négatifs sont alors attirés les uns vers les autres, et cette attraction les maintient ensemble.

Le sodium se lie à divers autres atomes, notamment le chlore, le fluor, l'oxygène et le soufre. Ces liaisons sont toutes des liaisons ioniques et aboutissent toutes à la formation d’un ion sodium positif et d’un ion négatif de l’autre atome.

Le sodium se lie également à lui-même pour former un réseau métallique. Dans un réseau métallique, les atomes de sodium sont disposés selon un motif régulier et ils sont tous liés les uns aux autres par des liaisons ioniques. Le réseau métallique est responsable des propriétés caractéristiques du sodium, telles que sa conductivité électrique et thermique élevée.