Il existe un certain nombre d'unités de mesure uniques utilisées en chimie. Un exemple bien connu de ceci est le pH, qui est une échelle utilisée pour identifier à quel point une substance est acide ou basique. Cependant, certaines unités de mesure moins connues sont également importantes dans certains domaines. Celui qui joue un grand rôle dans la médecine et d'autres domaines spécialisés est l'osmolarité, également connue sous le nom de concentration osmotique; comme son nom l'indique, c'est une mesure de la concentration d'un soluté (en unités connues sous le nom d'osmoles) dans une certaine quantité d'une solution.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
L'osmolarité est la mesure du nombre d'osmoles d'un soluté dans 1 litre de solution.
Concentration osmotique
L'osmolarité d'une solution est une mesure de la concentration du soluté à l'intérieur d'un seul. litre de solution. Ceci est mesuré dans une unité connue sous le nom d'osmoles (Osm), la concentration osmotique étant écrite en osmoles par litre (Osm /L). Dans certains cas, vous verrez également la concentration osmotique en termes de millimoles par litre (mmol /L). À mesure que la quantité d'eau ou de solvant diminue, la concentration osmotique du soluté augmente. De même, une augmentation de la quantité de solvant dans une solution diminuera la concentration osmotique du soluté.
Qu'est-ce qu'une osmole?
L'osmole est une unité de mesure non SI, ce qui signifie qu'elle n'a pas n'ont pas été normalisés dans le cadre du Système international d'unités. C'est la mesure du nombre de moles d'un soluté qui contribuent à la pression osmotique d'une solution chimique. Une partie de la raison pour laquelle elle n'a pas été normalisée est que l'osmole n'est pas utilisée exclusivement pour cette mesure; dans les situations où la pression osmotique de la solution n'est pas importante, des millimoles par litre peuvent être utilisées à la place pour mesurer les moles de soluté dans une solution.
Qu'est-ce que la pression osmotique?
L'osmolarité est étroitement liée à l'osmose, c'est pourquoi l'osmole est utilisée pour mesurer la concentration osmotique d'une solution. La pression osmotique d'une solution se réfère à la quantité de pression nécessaire pour créer un équilibre en déplaçant une solution à travers une membrane semi-perméable. L'osmolarité d'une solution se réfère à la concentration d'osmoles nécessaire pour créer cet équilibre, les osmoles augmentant la pression osmotique à mesure que les concentrations augmentent.
Osmolarité vs Osmolalité
L'osmolarité est parfois appelée à côté de l'osmolalité, qui est une mesure connexe qui traite également de la concentration des osmoles dans une solution. La principale différence entre les deux est que si l'osmolarité mesure le nombre d'osmoles dans un litre de solution, l'osmolarité mesure le nombre d'osmoles par kilogramme (Osm /kg) de solvant. Comme pour l'osmolarité, vous pouvez également voir l'osmolalité écrite en termes de millimoles par kilogramme (mmol /kg) dans certains cas.
