La dénomination des composés en chimie est l'une des parties amusantes. Les conventions de dénomination suivent un ensemble de règles avec des mots descriptifs. Une fois que vous connaissez les règles, vous pouvez nommer tout composé que vous rencontrez. Et de même, vous pouvez facilement dire par le nom d'un composé quelle est sa structure.

Avec de nouveaux composés découverts tout le temps, et des millions déjà existants, il n'y aurait aucun moyen de tout trier sans une cohérence structure de nommage. Examinons quelques concepts sur la façon de nommer les composés covalents.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

Pour les composés binaires, donnez le nom du premier atome dans le composé, puis le préfixe grec pour le numéro du deuxième atome. Terminez le deuxième atome avec -ide. Nommez un composé ionique par le cation suivi de l'anion.

Tout d'abord, pour nommer un composé covalent, il est utile de savoir ce qu'est un composé covalent. Les composés covalents se forment lorsque deux ou plusieurs atomes non métalliques se lient en partageant des électrons de valence. Les électrons de Valence sont les électrons les plus externes d'un atome. Les éléments veulent remplir leurs orbitales électroniques, ou coquilles, d'électrons, donc ils se lieront à d'autres atomes qui leur permettront de le faire. Dans le mot «covalent», «co» signifie partage et «valent» signifie électrons de valence.

Il convient de noter que la chimie organique a une nomenclature complètement différente.
Règles pour nommer les composés covalents binaires

Les préfixes grecs sont utilisés pour nommer les composés en fonction de l'indice élémentaire qui fournit le nombre d'atomes dans le composé.

Préfixe numérique

1 mono-

2 di-

3 tri-

4 tetra-

5 penta-

6 hexa-

7 hepta-

8 octa-

9 nona-

10 déca

Par exemple, SF _{4 est du tétrafluorure de soufre. Le préfixe tétra-
sur le nom de la tige de fluorure indique qu'il y a 4 atomes de fluorure dans ce composé. Généralement, le premier atome lu de gauche à droite est le moins abondant dans le composé.}

Tout d'abord, donnez le nom du premier atome du composé. Donnez ensuite le préfixe grec pour le numéro du deuxième atome. Nommez ensuite le deuxième atome et terminez-le par -ide
.
Comment nommez-vous un composé ionique?

Les composés ioniques sont composés d'ions. La plupart des composés ioniques contiennent des atomes métalliques et non métalliques. Si les composés sont chargés positivement, ils sont appelés cations. Si les composés sont chargés négativement, ils sont connus sous le nom d'anions.

Un composé ionique est nommé en donnant d'abord le nom du cation suivi du nom de l'anion. Par exemple, le sodium (Na +) et le chlorure (Cl−) forment ensemble du chlorure de sodium.
Comment nommer les composés covalents avec des ions polyatomiques

Un ion polyatomique est un ion composé de deux atomes ou plus. Un atome chargé est appelé ion monoatomique, tandis qu'un composé covalent binaire est composé de deux atomes non métalliques. Parce que la molécule est un ion, cela signifie qu'elle a une charge électrique globale.

De nombreux ions sont des oxoanions, ce qui signifie que l'oxygène est combiné avec un autre élément. La convention de dénomination suit une formule spécifique. La 'tige' est le nom de l'élément.

La forme -ate
: par exemple, sulfate, SO _{4 ^2-}

La contient un oxygène de moins que la forme -ate: sulfite, SO _{3 ^2-}

Ces suffixes -ate
et - ite
désigne le nombre relatif d'atomes d'oxygène dans l'oxoanion. D'autres suffixes et préfixes différencient d'autres possibilités:

La tige hypo-
-ite
a deux oxygènes de moins que la forme -ate
: hypochlorite, ClO-

La forme per-
tige -ate
contient un oxygène de plus que la forme -ate
: perchlorate, ClO _{4 -}

La forme -ide
est l'anion monatomique: chlorure, Cl−

Les suffixes ne vous indiquent pas le nombre réel d'oxygène, mais juste le nombre relatif .

Le préfixe thio-
dans un composé signifie qu'un atome d'oxygène a été remplacé par un atome de soufre.
Comment nommer les composés covalents à trois éléments

La dénomination des composés covalents à trois éléments suit ces règles similaires. Comme vous le feriez dans les autres cas, spécifiez la formule, la charge et le nombre de chaque ion.

Par exemple, l'hydrogénophosphate de lithium contient trois éléments: le lithium, qui est un cation, et l'hydrogénophosphate. Par conséquent, son nom est Li _{4HPO 4.}

De même, Na _{2SO 4 fait référence au sulfate de sodium.
Comment nommez-vous les composés ioniques et covalents?}

Les conventions de dénomination des ions polyatomiques doivent être mémorisées ou être mentionnées lors de l'écriture de la formule du composé. La première étape consiste à identifier le cation élémentaire et l'anion, puis à les nommer. Le cation est nommé en premier, puis la deuxième partie du nom est l'anion et sa charge connue ou déduite.

Par exemple, Mg _{3N 2 fait référence au nitrure de magnésium, car le magnésium est le cation, et l'azote peut être déduit comme formant un anion de charge égal au nombre de groupe moins 8, qui est N ^{3-, l'ion nitrure.}}