Le vinaigre est l'un des produits chimiques les plus utiles que vous trouverez dans la maison. Il s'agit essentiellement d'une solution à faible concentration, environ 5 pour cent, d'acide acétique, qui a la formule chimique C _{2H 4O 2, parfois écrite comme CH 3COOH pour isoler l'ion hydrogène lié de façon lâche cela le rend acide. Avec un pH d'environ 2,4, l'acide acétique est assez corrosif, mais il est à une concentration si faible en vinaigre culinaire qu'il n'y a aucun problème à verser le vinaigre sur vos frites ou salade. Deux expériences de laboratoire impliquant du vinaigre peuvent démontrer des réactions exothermiques et endothermiques, qui sont respectivement celles qui dégagent et absorbent la chaleur. L'un produit un volcan moussant qui est frais à plus d'un titre tandis que l'autre crée du métal rouillé et de la chaleur.}

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

Une réaction exothermique produit de la chaleur tandis qu'une réaction endothermique consomme de la chaleur. Mélanger le bicarbonate de soude et le vinaigre pour assister à une réaction endothermique et tremper la laine d'acier dans du vinaigre pour assister à une réaction exothermique.
L'expérience du volcan moussant

Combinez le vinaigre avec le bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium) et mesurez la température, et vous constaterez qu'il baisse d'environ 4 degrés Celsius (7,2 degrés Fahrenheit) en environ une minute. Bien que la baisse de température ne soit pas exactement le résultat de la réaction spécifique entre le vinaigre et le bicarbonate de soude, elle ne se produirait pas si vous ne les combiniez pas, donc le processus global se qualifie comme une réaction endothermique. La combinaison libère également du dioxyde de carbone gazeux, qui bouillonne à l'intérieur du mélange pour créer une mousse qui sort du récipient comme la lave d'un volcan.

Cette réaction se déroule en deux étapes. Dans le premier, l'acide acétique du vinaigre réagit avec le bicarbonate de sodium pour produire de l'acétate de sodium et de l'acide carbonique:

NaHCO _{3 + HC 2H 3O 2 → NaC 2H 3O 2 + H 2CO 3}

L'acide carbonique est instable et se décompose rapidement pour former du dioxyde de carbone et de l'eau:

H < sub> 2CO _{3 → H 2O + CO 2}

Vous pouvez résumer l'ensemble du processus avec cette équation:

NaHCO _{3 + HC 2H 3O 2 → NaC 2H 3O 2 + H 2O + CO 2}

En mots, bicarbonate de sodium plus acétique l'acide produit de l'acétate de sodium plus de l'eau plus du dioxyde de carbone. La réaction consomme de la chaleur car de l'énergie est nécessaire pour briser les molécules d'acide carbonique en eau et en dioxyde de carbone.
L'expérience de la laine d'acier rouillée

Une réaction d'oxydation est exothermique car elle produit de la chaleur. La gravure de journaux en est un exemple extrême. Parce que la rouille est une réaction d'oxydation, elle produit de la chaleur, bien que la chaleur se dissipe généralement trop rapidement pour être perceptible. Si vous pouvez faire rouiller rapidement un tampon de laine d'acier, vous pouvez enregistrer l'augmentation de température. Une façon de procéder consiste à faire tremper un tampon de laine d'acier dans du vinaigre pour retirer le revêtement protecteur des fibres d'acier.

Placez un tampon de laine d'acier fin dans un récipient en verre et versez suffisamment de vinaigre pour le recouvrir. Laissez le tampon tremper pendant environ une minute, puis retirez-le et placez-le dans un autre récipient. Insérez l'extrémité d'un thermomètre au centre du coussin et observez-le pendant environ 5 minutes. Vous verrez la lecture de la température augmenter, et vous pouvez même remarquer un brouillard sur le côté du récipient si vous utilisez du verre transparent. Finalement, la température cessera d'augmenter lorsque les fibres d'acier seront recouvertes d'une couche de rouille, ce qui bloquera l'oxydation.

Que s'est-il passé? L'acide acétique dans le vinaigre a dissous le revêtement sur les fibres du tampon de laine d'acier, exposant l'acier en dessous à l'atmosphère. Le fer dans l'acier non protégé combiné à l'oxygène pour produire plus d'oxyde de fer, et dans le processus, dégageait de la chaleur. Si vous trempez à nouveau le tampon dans du vinaigre et le remettez dans le récipient sec, vous verrez la même augmentation de température. Vous pouvez répéter cette expérience encore et encore jusqu'à ce que tout le fer dans le tampon ait rouillé, bien que cela prenne probablement plusieurs jours.