L'eau est un solvant, ce qui signifie que c'est un liquide qui dissout les substances. Toute substance qui se dissout s'appelle le soluté, et le mélange créé lorsque le solvant et le soluté se combinent complètement et ne se séparent pas est appelé une solution. L'eau peut être connue comme le «solvant universel» car elle dissout plus de substances que tout autre liquide, mais certaines choses ne se dissoudront jamais dans l'eau.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

De nombreuses substances ne se dissolvent pas dans l'eau, notamment l'huile, la cire de paraffine et le sable. Les substances qui se dissolvent dans l'eau ne se dissolvent plus une fois qu'elles atteignent le point de saturation.
Forces relatives des forces attractives

Si une substance se dissout ou non dans un solvant - que ce soit de l'eau ou autre chose - dépend de la force de leurs forces d'attraction, ce qui signifie la force de l'attraction entre les particules de soluté, la force de l'attraction entre les particules de solvant et les forces entre les particules de soluté et les particules de solvant. Par exemple, le glucose, la forme de base du sucre, se dissout dans l'eau car la force d'attraction entre l'eau et le glucose est plus forte que la force d'attraction entre l'eau et l'eau ou la force d'attraction entre le glucose et le glucose.
Densité et dissolution

Lorsque deux liquides se combinent pour former une solution, ils sont appelés "miscibles". S'ils ne peuvent pas être combinés, ils sont appelés «non miscibles». Un exemple de ceci est le pétrole (fabriqué à partir d'hydrogène et de carbone) et l'eau, qui est à la base du proverbe «Le pétrole et l'eau ne se mélangent pas». Si vous essayez de mélanger l'eau et l'huile, l'huile flotte toujours vers le haut car elle est plus dense que l'eau et ces gouttelettes d'huile ne se dissoudront jamais dans l'eau.
Molécules polaires

Les molécules d'eau sont polaires, ce qui signifie les atomes sont disposés de manière à ce qu'une charge positive soit d'un côté de la molécule et une charge négative de l'autre. Les molécules polaires sont plus attirées par les molécules qui sont également polaires ou qui ont une charge, comme un ion. Si quelque chose avec des molécules non polaires est mis dans l'eau, il ne se dissoudra pas. Cela explique la règle générale de la chimie "comme dissout comme." Un exemple parfait de ceci est la cire de paraffine et l'eau. Si vous mettez un morceau de cire de paraffine, qui se compose de nombreuses liaisons carbone et hydrogène, dans l'eau, il reste comme un morceau. Même si vous écrasez la cire en petits morceaux et la remuez dans l'eau, elle ne se dissoudra toujours pas. En effet, l'eau est polaire et la cire est non polaire.
Dissolution, érodation et suspension

La dissolution, l'érosion et la suspension sont toutes des réactions différentes au contact d'un liquide et ne doivent pas être confondues. Le sable ne se dissout pas dans l'eau car la force d'attraction entre l'eau et l'eau est plus forte que la force d'attraction entre l'eau et les molécules qui composent le sable. Si vous remuez du sable dans l'eau, l'eau deviendra sombre et trouble à mesure que le sable se suspendra dans l'eau, mais le sable ne se dissoudra pas. Lorsque vous arrêtez de remuer, le sable coulera progressivement au fond de l'eau, laissant de l'eau claire au sommet. La roche exposée à l'eau pendant de nombreuses années peut sembler s'être partiellement dissoute, mais ce n'est pas le cas; il a plutôt érodé. L'eau courante fait que de minuscules particules s'usent à la surface de la roche. L'érosion peut se produire sur de nombreuses surfaces, y compris la terre végétale meuble, la boue et plus encore. L'eau transporte le matériau érodé vers d'autres plans d'eau comme les lacs, les ruisseaux et les réservoirs, où le matériau se dépose pour former de la boue ou des sédiments.
Saturation et dissolution

Soluté qui se dissout normalement dans l'eau, comme sucre ou sel, ne continuera pas à se dissoudre une fois qu'il aura atteint le point de saturation. C'est alors que la quantité maximale de soluté a été dissoute dans l'eau. La solution est à l'équilibre, car la vitesse de dissolution et la vitesse de reformage du soluté solide sont égales. Si vous ajoutez plus de soluté, la concentration de la solution ne changera pas. Vous obtiendrez simplement une accumulation de solide non dissous au fond de la solution.