Le bicarbonate de soude, une substance présente dans la plupart des cuisines, a le nom chimique de bicarbonate de sodium et a un pH de 9. Outre son rôle d'ingrédient pour la cuisine, il a de nombreux autres ménages les usages; par exemple, il peut nettoyer les surfaces, désodoriser votre réfrigérateur ou éliminer les odeurs des tapis.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
Le bicarbonate de soude, également appelé bicarbonate de sodium, a un pH de 9, ce qui en fait une substance légèrement alcaline.
La signification du pH
Le pH d'une substance est une mesure de l'acidité et de l'alcalinité. L'échelle va de -1 à 15, les valeurs faibles étant acides et les valeurs élevées étant alcalines. L'eau pure a un pH neutre de 7. Les solutions acides ou basiques faibles ont un pH proche de 7; les acides et les alcalis plus forts ont un pH plus proche des valeurs extrêmes de -1 et 15. Généralement, les acides et les alcalis forts présentent également plus de risques que les faibles, bien qu'il existe des exceptions. Par exemple, une solution forte d'acide sulfurique dissoudra l'acier, tandis que l'acide phosphorique, présent dans les boissons au cola, est sûr à consommer en petites quantités. Le bicarbonate de soude ayant un pH de 9, cela en fait une substance faiblement alcaline. D'autres exemples domestiques incluent le jus de citron vert (pH 2), le vin (pH 3,5) et l'ammoniac domestique (pH 12).
Signification microscopique du pH
Le pH, à l'échelle microscopique, est une mesure de la concentration des ions hydrogène. Plus il y a d'ions hydrogène, plus l'acidité est élevée. La relation mathématique entre le pH et les ions hydrogène est:
pH \u003d -log10 [H +]
Dans cette équation, H + représente la concentration molaire des ions hydrogène.
Puisque Le pH est une question d'ions hydrogène dans une solution aqueuse (à base d'eau), et le bicarbonate de soude est une poudre sèche, il n'a pas vraiment de pH en tant que tel. Pour obtenir une lecture de pH, vous devez mélanger du bicarbonate de soude avec de l'eau. La formule chimique du bicarbonate de soude est NaHCO3; dissous dans l'eau, il se divise en ion sodium positif (Na +) et ion bicarbonate négatif (HCO3-), qui flottent librement dans l'eau. Si vous trempez du papier de tournesol dans la solution, cela indiquera le pH.
Bicarbonate de soude: l'ami du chimiste
Les chimistes gardent le bicarbonate de soude à portée de main pour neutraliser les déversements et éclaboussures accidentels d'acide. Parce que le bicarbonate de soude est sûr à manipuler, peu coûteux et légèrement alcalin, il peut aider à rendre les petits déversements d'acide sulfurique ou chlorhydrique moins dangereux. Lorsqu'il est versé sur un déversement, le bicarbonate de sodium réagit avec l'acide pour former du sel, du dioxyde de carbone et de l'eau.
Bicarbonate de soude "Volcano"
La réaction entre le bicarbonate de soude et des substances ménagères légèrement acides comme le vinaigre ou le jus d'orange est à la base de plusieurs expériences scientifiques en cuisine, comme le volcan. Vous mettez du bicarbonate de soude dans un petit tube en plastique vide ou une bouteille de soda, puis ajoutez du vinaigre ou du jus de fruits. Le dioxyde de carbone fait bouillir la solution et mousse, débordant vigoureusement de la bouteille. Les résultats seront également désordonnés (bien que non nocifs), alors faites l'expérience à l'extérieur ou ayez une vadrouille à portée de main pour le nettoyage.
