Le tableau périodique répertorie tous les éléments connus en augmentant le nombre atomique, qui est simplement le nombre de protons dans le noyau. Si c'était la seule considération, le graphique ne serait qu'une ligne, mais ce n'est pas le cas. Un nuage d'électrons entoure le noyau de chaque élément, généralement un pour chaque proton. Les éléments se combinent avec d'autres éléments et avec eux-mêmes pour remplir leurs enveloppes d'électrons externes selon la règle des octets, qui spécifie qu'une enveloppe externe pleine est celle qui a huit électrons. Bien que la règle des octets ne s'applique pas aussi strictement aux éléments plus lourds qu'aux éléments plus légers, elle fournit toujours la base pour l'organisation du tableau périodique.

TL; DR (Trop long; N'a pas lu)

Le tableau périodique répertorie les éléments en augmentant le nombre atomique. La forme du graphique, avec sept lignes et huit colonnes, est basée sur la règle des octets, qui spécifie que les éléments se combinent de manière à obtenir des enveloppes externes stables de huit électrons.
Groupes et périodes

Le plus caractéristique notable du tableau périodique est qu'il est organisé sous forme de graphique à sept lignes et huit colonnes, bien que le nombre de colonnes augmente vers le bas du graphique. Les chimistes qualifient chaque ligne de période et chaque colonne de groupe. Chaque élément d'une période a le même état fondamental et les éléments deviennent moins métalliques lorsque vous vous déplacez de gauche à droite. Les éléments d'un même groupe ont des états fondamentaux différents, mais ils ont le même nombre d'électrons dans leur enveloppe extérieure, ce qui leur donne des propriétés chimiques similaires.

La tendance de gauche à droite est vers une électronégativité plus élevée, qui est un mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons. Par exemple, le sodium (Na) est juste sous le lithium (Li) dans le premier groupe, qui fait partie des métaux alcalins. Les deux ont un seul électron dans la coque extérieure, et les deux sont très réactifs, cherchant à donner l'électron pour former un composé stable. Le fluor (F) et le chlore (Cl) sont aux mêmes périodes que Li et Na respectivement, mais ils sont dans le groupe 7 sur le côté opposé du graphique. Ils font partie des halogénures. Ils sont également très réactifs, mais ce sont des accepteurs d'électrons.

Les éléments du groupe 8, tels que l'hélium (He) et le néon (Ne), ont des enveloppes extérieures complètes et sont pratiquement non réactifs. Ils forment un groupe spécial, que les chimistes appellent les gaz nobles.
Métaux et non-métaux

La tendance à l'augmentation de l'électronégativité signifie que les éléments deviennent de plus en plus non métalliques au fur et à mesure que vous avancez de gauche à droite sur le périodique. table. Les métaux perdent facilement leurs électrons de valence tandis que les non-métaux les gagnent facilement. En conséquence, les métaux sont de bons conducteurs de chaleur et d'électricité tandis que les non-métaux sont des isolants. Les métaux sont malléables et solides à température ambiante tandis que les non-métaux sont cassants et peuvent exister à l'état solide, liquide ou gazeux.

La plupart des éléments sont soit des métaux soit des métalloïdes, qui ont des propriétés quelque part entre les métaux et les non -les métaux. Les éléments ayant la nature la plus métallique sont situés dans la partie inférieure gauche du graphique. Les éléments les moins métalliques se trouvent dans le coin supérieur droit.
Éléments de transition

La majeure partie des éléments ne rentrent pas confortablement dans l'arrangement ordonné de groupe et de période envisagé par le chimiste russe Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907), qui fut le premier à élaborer le tableau périodique. Ces éléments, appelés éléments de transition, occupent le milieu du tableau, des périodes 4 à 7 et entre les groupes II et III. Parce qu'ils peuvent partager des électrons dans plusieurs coques, ils ne sont pas clairement des donneurs ou des accepteurs d'électrons. Ce groupe comprend des métaux communs tels que l'or, l'argent, le fer et le cuivre.

De plus, deux groupes d'éléments apparaissent au bas du tableau périodique. On les appelle respectivement les lanthanides et les actinides. Ils sont là parce qu'il n'y a pas assez de place pour eux dans le graphique. Les lanthanides font partie du groupe 6 et appartiennent au lanthane (La) et à l'hafnium (Hf). Les actinides appartiennent au groupe 7 et vont entre Actinium (Ac) et Rutherfordium (Rf).