La charge nucléaire efficace fait référence à la charge ressentie par les électrons les plus externes (valence) d'un atome multi-électrons après avoir pris en compte le nombre d'électrons de protection qui entourent le noyau. La formule de calcul de la charge nucléaire effective pour un seul électron est "Zeff \u003d Z - S", où Zeff
est la charge nucléaire effective, Z est le nombre de protons dans le noyau et S est la moyenne quantité de densité électronique entre le noyau et l'électron pour laquelle vous résolvez.

À titre d'exemple, vous pouvez utiliser cette formule pour trouver la charge nucléaire efficace pour un électron dans le lithium, en particulier l'électron "2s".

TL; DR (trop long; n'a pas lu)

Le calcul de la charge nucléaire effective est Zeff \u003d Z - S. Zeff est la charge efficace, Z est le numéro atomique, et S est la valeur de charge des règles de Slater.

1. Trouver Z: numéro atomique
   
   

   Déterminer la valeur de Z. Z est le nombre de protons dans le noyau de l'atome , qui détermine la charge positive du noyau. Le nombre de protons dans le noyau d'un atome est également connu sous le nom de numéro atomique, qui peut être trouvé sur le tableau périodique des éléments.
   

   Dans l'exemple, la valeur de Z pour le lithium est 3.
   

2. Trouver S: les règles de Slater
   
   

   Trouvez la valeur de S en utilisant les règles de Slater, qui fournissent des valeurs numériques pour le concept de charge nucléaire efficace. Cela peut être accompli en écrivant la configuration électronique de l'élément dans l'ordre et les regroupements suivants: (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (3d) (4s, 4p) (4d), (4f), ( 5s, 5p), (5d), (5f), etc. Les nombres dans cette configuration correspondent au niveau de la coquille des électrons dans l'atome (à quelle distance les électrons sont du noyau) et les lettres correspondent à la forme donnée de l'orbite d'un électron. En termes simplifiés, "s" est une forme orbitale sphérique, "p" ressemble à une figure 8 avec deux lobes, "d" ressemble à une figure 8 avec un beignet autour du centre et "f" ressemble à deux figures 8 qui se coupent en deux .
   

   Dans l'exemple, le lithium a trois électrons et la configuration électronique ressemble à ceci: (1s) 2, (2s) 1, ce qui signifie qu'il y a deux électrons au premier niveau de la coque, tous deux avec des formes orbitales sphériques, et un électron (au centre de cet exemple) au deuxième niveau de la coque, également avec une forme sphérique.
   

3. Rechercher S: Attribuer des valeurs d'électrons
   
   

   Attribuer une valeur aux électrons selon à leur niveau de coquille et leur forme orbitale. Les électrons dans une orbite "s" ou "p" dans la même coquille que l'électron pour lequel vous résolvez contribuent 0,35, les électrons dans une orbite "s" ou "p" dans la coquille un niveau d'énergie inférieur contribuent 0,85, et les électrons dans une orbite "s" ou "p" dans les coquilles, deux niveaux d'énergie et moins contribuent 1. Les électrons dans une orbite "d" ou "f" dans la même coquille que l'électron pour lequel vous calculez contribuent 0,35, et les électrons dans une orbite "d" ou "f" à tous les niveaux d'énergie inférieurs contribue 1. Les électrons dans les coquilles supérieures à l'électron pour lequel vous résolvez ne contribuent pas au blindage.
   

   Dans l'exemple, il y a deux électrons dans la coquille qui est inférieure d'un niveau d'énergie à la coquille de l'électron pour laquelle vous résolvez, et ils ont tous les deux des orbitales "s". Selon les règles de Slater, ces deux électrons contribuent chacun 0,85. N'incluez pas la valeur de l'électron pour lequel vous résolvez.
   

4. Trouvez S: ajoutez des valeurs ensemble
   
   

   Calculez la valeur de S en additionnant les nombres que vous avez attribués à chaque électron en utilisant les règles de Slater.
   

   Pour notre exemple, S est égal à 0,85 + 0,85, ou 1,7 (la somme des valeurs des deux électrons que nous comptons)
   

5. Soustrayez S de Z
   
   

   Soustrayez S de Z pour trouver la charge nucléaire effective, Zeff.
   

   Dans l'exemple utilisant un atome de lithium, Z est égal à 3 (le numéro atomique du lithium) et S est égal à 1,7. En remplaçant les variables de la formule par les valeurs correctes pour l'exemple, cela devient Zeff \u003d 3 - 1,7. La valeur de Zeff
   (et donc la charge nucléaire effective de l'électron 2s dans un atome de lithium) est de 1,3.