La théorie atomique a évolué depuis les temps anciens. Les scientifiques ont pris l'hypothèse des érudits grecs et l'ont construite avec leurs différentes découvertes et théories concernant l'atome, qui dérive du mot grec "atomos", qui signifie indivisible. Depuis lors, la communauté scientifique a découvert que ces particules se divisent davantage en sous-particules appelées protons, neutrons et électrons. Néanmoins, le nom "atome" est resté.
Croyances de la Grèce antique

Leucippe et Démocrite ont été les premiers à proposer, au Ve siècle avant J.-C., que toute la matière est constituée de minuscules unités appelées atomes. Les deux philosophes soutiennent qu'il s'agit de particules solides sans structure interne et se présentent sous différentes formes et tailles. Les qualités intangibles telles que le goût et la couleur, selon cette théorie, étaient constituées d'atomes. Cependant, Aristote s'est fermement opposé à cette idée, et la communauté scientifique n'a pas accordé une attention sérieuse à elle pendant des siècles.
La théorie de Dalton

En 1808, le chimiste anglais John Dalton a continué de s'appuyer sur la notion grecque d'atomes. Il a postulé que la matière est constituée d'atomes, qui sont de petites particules indivisibles. Il a également proposé que si tous les atomes d'un élément sont identiques, ils sont totalement différents de ceux qui composent d'autres éléments.
J.J. La théorie de Thomson

Le physicien anglais Joseph J. Thomson a proposé la théorie du "plum pudding" de l'atome divisible en 1904, après avoir découvert des électrons en 1897. Son modèle postulait que les atomes étaient constitués d'une grande sphère chargée positivement parsemée de négatifs des électrons chargés (il les appelait "corpuscules") comme des fruits dans un pudding aux prunes. Il a en outre émis l'hypothèse que la charge de la charge de la sphère positive est égale aux charges négatives des électrons. Aujourd'hui, nous appelons les protons des particules chargées positives et les électrons négatifs.
Hypothèse de Rutherford

Le physicien britannique Ernest Rutherford a proposé un modèle nucléaire de l'atome, dans lequel un noyau existe, en 1911. Il a également découvert activité dans cette partie, à savoir le mouvement des protons et des électrons dans la partie centrale de l'atome. Il a en outre postulé que le nombre de protons dans un atome est égal à celui des électrons. Il a également émis l'hypothèse qu'il existe des particules plus neutres. Ceux-ci sont connus sous le nom de neutrons.
La théorie de Bohr

Le physicien danois Niels Bohr a proposé en 1913 un modèle planétaire, dans lequel les électrons tournent autour du noyau tout comme les planètes tournent autour du soleil. Alors que les électrons sont en orbite, ils ont ce que Bohr a appelé «énergie constante». Lorsque ces particules absorbent de l'énergie et passent sur une orbite supérieure, la théorie de Bohr les appelle des électrons "excités". Lorsque les électrons retournent sur leur orbite d'origine, ils dégagent cette énergie sous forme de rayonnement électromagnétique.
Einstein, Heisenberg et la mécanique quantique

Après des décennies de recherches minutieuses de milliers de scientifiques, la théorie atomique actuelle s'appuie sur le travail réalisé dans les années 1930 par Albert Einstein, Werner Heisenberg et d'autres. Comme pour les théories antérieures, l'atome est constitué d'un noyau central lourd entouré d'un certain nombre d'électrons. Contrairement aux théories antérieures qui traitaient les électrons, les protons et autres minuscules particules comme des «morceaux» solides définis, la théorie quantique moderne les traite comme des «nuages» statistiques. bizarrement, vous pouvez mesurer exactement leur vitesse ou leur emplacement, mais pas les deux en même temps. Au lieu que les électrons se comportent comme des planètes en orbite autour de trajectoires elliptiques bien comportées, ils tourbillonnent dans des nuages flous de différentes formes. Les atomes deviennent alors moins comme des boules de billard dures et précises et plus comme des éponges rondes et élastiques. Et bien qu'ils soient de la matière "solide", ils peuvent présenter des propriétés ondulatoires telles que la longueur d'onde et les schémas d'interférence.
Quark Theory

Alors que les scientifiques examinaient les atomes avec des instruments de plus en plus puissants, ils ont découvert que les protons et les neutrons qui constituaient le noyau étaient à leur tour constitués de particules encore plus petites. Dans les années 1960, les physiciens Murray Gell-Mann et George Zweig appelaient ces particules des «quarks», empruntant un mot utilisé dans un roman de James Joyce. Les quarks viennent dans des variétés telles que «haut», «bas», «haut» et «bas». Les protons et les neutrons sont formés de faisceaux de trois quarks chacun: "up", "down" et "up" et "down", "up" et "down", respectivement.