Certaines réactions chimiques - comme la combustion du bois ou l'explosion du TNT - libèrent de la chaleur dans leur environnement. Les chimistes appellent ces réactions exothermiques. L'augmentation de la température affecte une réaction exothermique de deux manières différentes: en modifiant la vitesse de la réaction et en modifiant l'équilibre entre les produits et les réactifs à la fin de la réaction.

TL; DR (Too Long; Didn ' t Lire)

D'une manière générale, votre réaction va s'accélérer car une température plus élevée signifie plus de chaleur et d'énergie dans votre système. Cependant, dans certains cas, l'augmentation de la température peut modifier l'équilibre et empêcher une partie de votre réaction de se produire.
Taux de réaction

Presque toutes les réactions vont plus vite à mesure que la température augmente - y compris les réactions exothermiques. La réaction entre l'oxygène de l'air et les produits chimiques à la pointe d'une allumette, par exemple, est si lente à température ambiante que rien ne semble se produire. Lorsque vous chauffez la pointe de l'allumette en la frappant contre la bande de frappe sur la boîte, cependant, la température augmente et avec elle la vitesse de la réaction jusqu'à ce qu'elle brûle avec une flamme chaude. En général, plus vous augmentez la température d'une réaction exothermique, plus vite elle ira.
Equilibre

La plupart des réactions chimiques peuvent aller dans les deux sens, ce qui signifie qu'elles peuvent aller de l'avant et convertir les réactifs en produits ou courir inverser et convertir les produits en réactifs. À mesure que la réaction progresse, les réactifs s'épuisent progressivement tandis que les produits commencent à s'accumuler, de sorte que la réaction directe ralentit tandis que la réaction inverse s'accélère. Finalement, les vitesses des réactions directes et inverses sont les mêmes, donc bien que la réaction continue de se produire, les quantités de produits et de réactifs ne changent pas. Cet état stationnaire est appelé équilibre.
Principe de Le Chatelier

Le rapport des réactifs aux produits à l'équilibre dépend de la réaction chimique spécifique. Pour quelque chose comme le feu, par exemple, peu ou pas du réactif est laissé à l'équilibre, alors que pour quelque chose comme la réaction entre l'azote et l'hydrogène pour produire de l'ammoniac, beaucoup de réactifs peuvent être laissés à l'équilibre. Le principe de Le Chatelier dit fondamentalement que tous les systèmes chimiques veulent atteindre et rester en équilibre. Si vous ajoutez des produits de réaction à un système chimique à l'équilibre, vous pouvez vous attendre à ce qu'une certaine quantité de produit soit convertie en réactifs, tandis que si vous ajoutez des réactifs, une certaine quantité de réactifs sera convertie en produits afin que l'équilibre soit maintenu.
Chaleur et équilibre

Pour une réaction exothermique, la chaleur est essentiellement un produit de la réaction. Conformément au principe de Le Chatelier, si vous augmentez la température, vous augmentez la quantité de produits, et donc vous déplacez l'équilibre à l'équilibre vers les réactifs, ce qui signifie qu'il restera plus de réactifs à l'équilibre. Plus la température monte, plus l'équilibre à l'équilibre se déplace vers les réactifs. Un exemple célèbre est la réaction entre l'hydrogène et l'azote pour produire de l'ammoniac. La réaction est si lente à température ambiante que rien ne se passe. Cependant, si vous augmentez la température pour accélérer la réaction, l'équilibre à l'équilibre se déplace vers les réactifs et très peu d'ammoniac est produit.