Les atomes forment des molécules et des composés en partageant des électrons pour créer des liaisons chimiques. Comprendre la nature de cette liaison commence par connaître le nombre d'électrons associés à chaque atome. Avec les informations d'un tableau périodique des éléments et une arithmétique simple, vous pouvez calculer le nombre d'électrons en fonction de la formule chimique d'un matériau.

Analysez la formule chimique et notez l'élément types qui comprennent le composé ainsi que le nombre d'atomes de chaque type. Le premier exemple, KNO3, contient les éléments potassium (K-1 atome), azote (N-1 atome) et oxygène (O-3 atomes). Le deuxième exemple, SO _{4 ^{2-, contient les éléments soufre (S — 1 atome) et oxygène (O — 4 atomes).}}


Accédez au tableau périodique des éléments chimiques ( voir Ressources) et trouver le numéro atomique entier pour chaque élément identifié à l'étape 1 - le nombre qui apparaît juste au-dessus du symbole chimique pour chaque élément. Dans notre exemple, les numéros atomiques des éléments potassium (K), azote (N), oxygène (O) et soufre (S) sont respectivement de 19, 7, 8 et 16.


Multipliez l'atome de l'élément nombre par le nombre d'atomes de ce type (voir l'étape 1) dans la molécule. Répétez l'opération pour tous les éléments de la molécule, puis additionnez tous les produits pour calculer le nombre d'électrons. Dans le premier exemple, le nombre d'électrons dans KNO3 est égal à (19 x 1) + (7 x 1) + (8 x 3) \u003d 50. Dans le deuxième exemple, le nombre d'électrons dans SO _{4 ^{2- est égal à (16 x 1) + (8 x 4) \u003d 48.}}


Soustrayez la valeur de charge du nombre d'électrons obtenus à l'étape 3 si l'ion a une charge positive. Ajoutez la valeur de charge au nombre d'électrons (étape 3) si l'ion a une charge négative. Ignorez cette étape si la molécule a une charge neutre. Dans nos exemples, seul SO _{4 ^{2- est un ion chargé; il a la charge négative 2. Ajoutez cette valeur au total de l'étape 3 pour déterminer le nombre total d'électrons dans la molécule: 48 +2 \u003d 50.}}