Certaines réactions chimiques sont connues sous le nom de réactions réversibles car elles peuvent aller dans deux directions: avant et arrière. Ces réactions se produisent simultanément et ne s'arrêtent jamais, elles sont donc également appelées réactions dynamiques. Une réaction est à l'équilibre lorsque la vitesse des deux réactions est la même. Cependant, bien que les concentrations des réactifs et des produits soient constantes, elles ne sont pas nécessairement égales. Les constantes d'équilibre sont parfois appelées valeurs keq. Si vous expérimentez une réaction acide-base, la valeur keq est Ka
, également connue sous le nom de constante d'acidité, qui mesure la force d'un acide en solution.

TL; DR (Too Long; n'a pas lu)

Dans les réactions acide-base, la constante d'équilibre (valeur keq) est appelée Ka
. Pour déterminer Ka lorsque vous connaissez le pKa, utilisez une calculatrice pour trouver l'antilog.
La valeur du pKa

Lorsqu'un acide se dissocie dans l'eau, il libère un proton pour rendre la solution acide. Cependant, seuls les acides faibles, qui ne se dissocient que partiellement dans l'eau, ont à la fois un état dissocié (A-) et un état non dissocié (AH). Ils existent ensemble selon l'équation d'équilibre AH ⇌ A- + H +
. Le rapport de concentration des deux côtés est constant à condition que les conditions analytiques soient fixes. Il s'agit du Ka
, qui est défini par l'équation Ka \u003d [A-] [H +] ÷ [AH]
, où les crochets indiquent la concentration des composants relatifs. Étant donné que les constantes Ka pour les acides peuvent être des nombres longs (par exemple, le Ka pour l'acide acétique est de 0,000018), il n'est pas commode d'exprimer l'acidité en utilisant la constante Ka seule. La valeur pKa a été introduite comme un indice pour décrire l'acidité des acides faibles, définie comme pKa \u003d -log Ka
.
Recherche de Keq à partir de pKa

Si vous avez déjà la valeur pKa d'un composé, vous pouvez travailler son Ka. Par exemple, la valeur pKa de l'acide lactique est de 3,86. La première chose que vous faites est de multiplier la valeur de pKa par une valeur négative pour inverser son signe. Dans le cas de l'acide lactique, c'est 3,86 x (-1) \u003d -3,86. Utilisez ensuite une calculatrice pour élever 10 à la puissance du pKa négatif. En mathématiques, cela s'appelle l'antilog, et la clé est normalement marquée 10 ^{x sur les calculatrices scientifiques. Cela signifie que le Ka de l'acide lactique est de 10 (-3,86), qui est de 1,38 x 10 -4 ou 0,000138. Plus la valeur de pKa est petite, plus l'acide est fort. Cela signifie que l'acide lactique, avec une valeur de pKa de 3,86, est un acide plus fort que l'acide acétique, qui a une valeur de pKa de 4,75.}