Le pH mesure la quantité d'ions hydrogène dans une solution. Les solutions basiques ont de faibles concentrations d'ions hydrogène, tandis que les solutions acides ont de fortes concentrations d'ions hydrogène. Le pH des solutions peut être modifié en ajoutant des acides et des bases. Les acides abaissent le pH tandis que les bases augmentent le pH. Si vous mélangez aveuglément un acide avec de l'eau, il est peu probable que vous ajoutiez la bonne quantité. Si vous mettez trop d'acide dans une solution, vous devrez à nouveau utiliser une base pour augmenter le pH. Pour éviter de gaspiller des acides et des bases, utilisez un calcul simple pour déterminer exactement la quantité d'acide dont vous avez besoin.

1. Identifiez un acide fort
   
   

   Obtenez un acide fort, comme le chlorhydrique acide, acide bromhydrique et acide nitrique, désignés respectivement HCl, HBr et HNO_3. Les acides forts ont une concentration extrêmement élevée d'ions hydrogène. Les ions hydrogène rendent une solution acide, tandis que les ions hydroxyde rendent une solution basique.
   

2. Calculez la molarité
   
   

   Obtenez la concentration en ions hydrogène, également connue sous le nom de molarité, dans votre acide fort. Si vous n'avez pas la concentration, vous avez probablement le pH de la solution. Si vous avez le pH, convertissez le pH en molarité en utilisant l'équation suivante:
   

   Molarité \u003d 10 ^ - [pH]
   

   Si vous avez un nombre supérieur à 1, vous avez probablement fait un Erreur. Cependant, si vous avez un acide très fort, son pH peut être inférieur à zéro et donner une concentration supérieure à 1. Cette valeur résultante est la molarité de la solution. La molarité est la quantité de moles d'acide par litre de solution. Par exemple, si votre solution a 0,5 molarité, alors il n'y a que 0,5 mol d'acide par 1 L. Calculez la molarité en utilisant cette formule:
   

   Molarité \u003d moles d'acide ÷ litres de solution
   

   Trouver la molarité de votre échantillon d'eau en utilisant la même méthode.
   

3. Convertir le pH cible
   
   

   Convertissez votre pH cible en molarité en utilisant l'équation de l'étape précédente.
   

4. Calculer l'acide nécessaire
   
   

   Calculez la quantité d'acide dont vous avez besoin pour obtenir le pH de votre valeur cible. Calculez ceci en utilisant la formule suivante:
   

   M_1V_1 + M_2V_2 \u003d M_3 (V_1 + V_2)
   

   Dans cette équation, "M_1" est la molarité de l'acide, "V_1" est le volume de la solution acide, "M_2" est la molarité de l'eau et "V_2" est le volume de l'eau. La conversion de cette équation à résoudre pour «V_1» donne l'équation suivante:
   

   V_1 \u003d (M_3V_2 - M_2V_2) /(M_1 - M_3).