La combinaison de chlorure de calcium et de bicarbonate de soude - le bicarbonate de sodium - dans un sac en plastique scellable est une expérience de chimie de lycée préférée. Il produit un gaz, donc si vous scellez le sac après avoir combiné les produits chimiques, le sac explosera comme un ballon. Une autre raison pour laquelle les professeurs de chimie du secondaire aiment cette expérience est que la combinaison produit de la chaleur, c'est donc un excellent exemple de réaction exothermique. Portez des lunettes et des gants en caoutchouc lorsque vous combinez ces deux composés, car l'un des sous-produits de la réaction est l'acide chlorhydrique, qui est suffisamment corrosif pour vous brûler la peau.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

Combinez le bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude), le chlorure de calcium et l'eau et vous obtenez du carbonate de calcium (un précipité crayeux) plus du dioxyde de carbone gazeux, du chlorure de sodium (sel de table), de l'acide chlorhydrique et une bonne quantité de chaleur.
Quels sont les réactifs?

Pratiquement tout le monde connaît le bicarbonate de sodium (NaHCO _{3), car c'est le bicarbonate de soude que vous utilisez pour désodoriser votre réfrigérateur. Moins de gens connaissent le chlorure de calcium (CaCl 2), mais ils devraient l'être. Comme le chlorure de sodium, c'est un sel et il est hygroscopique, ce qui signifie qu'il absorbe l'humidité de l'air. Mettre un plat de chlorure de calcium dans votre placard est un bon moyen de protéger vos vêtements des moisissures. Le chlorure de calcium aide à contrôler la poussière et fonctionne comme un additif alimentaire, car il peut rendre les aliments comme les cornichons au goût salé sans ajouter réellement de chlorure de sodium. se produisent en solution, donc l'eau fait toujours partie de la réaction. Les deux réactifs se dissolvent facilement dans l'eau, ce n'est donc pas un problème. Vous pouvez dissoudre l'un dans l'eau puis ajouter l'autre, ou vous pouvez les garder dans les coins opposés d'un sac en plastique et placer un flacon d'eau entre eux afin que, lorsque vous secouez le sac, ils se combinent avec l'eau et entre eux.}

Lorsque vous combinez les réactifs, deux choses se produisent. La première chose est qu'ils se combinent pour former du carbonate de calcium - un composé présent dans le calcaire, la craie, le marbre et les coquilles d'escargots et de créatures marines - ainsi que du chlorure de sodium et des ions hydrogène. Les ions hydrogène rendent la solution acide et se combinent avec les restes de bicarbonate de sodium pour produire du dioxyde de carbone, de l'eau et des ions sodium. Ils se combinent également avec du chlore pour produire du chlorure d'hydrogène.

La libération de dioxyde de carbone fait exploser le sac, et parce que le gaz est produit lors d'une réaction exothermique, la température de la solution augmente.
La Équations chimiques

Dans la première réaction, les réactifs se combinent pour former du carbonate de calcium, du chlorure de sodium et des ions hydrogène. L'équation de cette réaction est:

CaCl _{2 + 2 NaHCO 3 ---> CaCO 3 + 2 NaCl + H ⁺}

Le les ions hydrogène se combinent ensuite avec le bicarbonate de sodium inutilisé pour former du dioxyde de carbone, de l'eau et des ions sodium.

H ^{+ + NaHCO _{3 ---> CO 2 + H 2O + Na +}}

Le chlorure de sodium se dissocie en ions Cl- et Na + dans l'eau. Certains des ions chlore libres se combinent avec des ions hydrogène pour former du chlorure d'hydrogène.

H ^{+ + Cl - ---> HCl}

Une équation simplifiée pour le processus global est:

NaHCO _{3 (s) + CaCl 2 (s) + H 2O (l) ---> CaCO 3 (s) + CO 2 (g) + NaCl (aq) + HCl (aq)}