Les équations chimiques représentent le langage de la chimie. Quand un chimiste écrit "A + B -> C", il exprime une relation entre les réactifs de l'équation, A et B, et le produit de l'équation, C. Cette relation est un équilibre, bien que l'équilibre soit souvent un - privilégié les réactifs ou les produits. Cependant, toutes les équations chimiques qu'un chimiste écrit ne représentent pas une réaction productive. Apprenez les conventions des équations chimiques pour déterminer si l'équation que vous analysez représente une réaction.

Écrivez l'équation chimique que vous souhaitez analyser; par exemple, la réaction d'un acide fort (HCl; acide chlorhydrique) et d'une base forte (NaOH; hydroxyde de sodium): "HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H2O (l)". Notez que la flèche dans l'équation signifie "rendements".


Identifiez tous les termes chimiques dans l'équation à droite de la flèche. Par exemple, vous identifiez NaCl (chlorure de sodium ou sel de table commun) et H2O (eau).


Notez que lorsqu'il y a des termes chimiques à droite de la flèche dans une équation chimique, il y a une réaction.


Écrivez une autre équation chimique que vous souhaitez analyser; par exemple, la combinaison de chlorure de sodium (NaCl) et de nitrate de calcium (Ca [NO3] 2): "NaCl (aq) + Ca (NO3) 2 (aq) -> NR". N'oubliez pas que "NR" signifie "aucune réaction".


Notez qu'il n'y a pas de termes chimiques à droite de la flèche. Aucune réaction n'a lieu dans l'équation chimique que vous avez écrite.