Prédisez les angles entre les atomes liés à l'aide de la théorie de la répulsion des paires d'électrons de coquille de valence (VSEPR). Le nombre stérique - le total des autres atomes et des paires d'électrons isolés liés à un atome central - détermine la géométrie d'une molécule. Les paires d'électrons isolés résident dans la coquille externe (cantonnière) d'un atome et ne sont pas partagées avec d'autres atomes.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

Pendant que vous ne peut pas utiliser VSEPR pour calculer les angles de liaison, il permet de déterminer ces angles en fonction du nombre stérique. Seul l'hydrogène a un nombre stérique de un, et la molécule H2 a une forme linéaire.
Orbitales hybrides

Un électron orbite autour d'un atome dans une forme caractéristique déterminée par l'endroit le plus probable pour trouver l'électron à n'importe quel moment une fois. Les électrons se repoussent parce qu'ils ont tous des charges négatives, de sorte que les orbitales donnent à chaque électron la distance maximale possible de ses voisins. Lorsqu'un électron de valence forme une liaison covalente avec un autre atome, l'orbite change dans un processus appelé hybridation. VSEPR prédit des angles de liaison basés sur des orbitales hybrides, mais n'est pas précis pour certains composés métalliques, sels gazeux et oxydes.
Sp Hybridization

L'orbitale hybride la plus simple est sp, correspondant à un nombre stérique de deux. L'angle de liaison est linéaire, ou 180 degrés, lorsque l'atome n'a pas de paires d'électrons isolés. Un exemple est le dioxyde de carbone. Inversement, une molécule d'azote a une seule paire d'électrons. Cela lui donne une forme linéaire mais une orbite non hybridée et donc il n'a pas d'angle de liaison.
Hybridation Sp2

Un nombre stérique de trois conduit à la formation d'orbitales sp2. Les angles de liaison dépendent du nombre de paires d'électrons isolés. Par exemple, le trichlorure de bore n'a pas de paires isolées, une forme plane trigonale et des angles de liaison de 120 degrés. La molécule trioxygénée O3 a une seule paire et forme une forme courbée avec des angles de liaison de 118 degrés. D'autre part, O2 a deux paires isolées et une forme linéaire.
Hybridation Sp3

Un atome avec un nombre stérique de quatre peut avoir de zéro à trois paires d'électrons isolés dans une orbite hybride sp3. Le méthane, qui n'a pas de paires isolées, forme un tétraèdre avec des angles de liaison de 109,5 degrés. L'ammoniac a une seule paire, créant des angles de liaison de 107,5 degrés et une forme pyramidale trigonale. L'eau, avec deux paires d'électrons, a une forme courbée avec des angles de liaison de 104,5 degrés. Les molécules de fluor ont trois paires isolées et une géométrie linéaire.
Des nombres stériques plus élevés

Des nombres stériques plus élevés conduisent à des géométries plus complexes et à des angles de liaison différents. En plus du VSEPR, des théories compliquées telles que les champs de force moléculaire et la théorie quantique prédisent également les angles de liaison.