Dans une solution, le soluté est le composant mineur qui est dissous dans le solvant. Par exemple, le sel est le soluté dans une solution d'eau salée et l'isopropanol ou l'éthanol est le soluté dans une solution d'alcool à friction. Avant de travailler sur les moles de soluté, vous devez comprendre ce qu'est une mole.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

Le nombre de moles de soluté \u003d masse de soluté ÷ masse molaire du soluté, où la masse est mesurée en grammes et la masse molaire (définie comme la masse d'une mole d'une substance en grammes) est mesurée en g /mol.
Concept of Moles

Une mole (abrégé en mol) est un très grand nombre utilisé pour mesurer des unités (atomes, électrons, ions ou molécules), qui est égal à 6,022 x 10 ^ 23 (le même nombre de particules qu'il y a d'atomes dans 12 grammes de carbone-12 ). C'est ce qu'on appelle le nombre d'Avogadro ou la constante d'Avogadro.
Masse de soluté et masse molaire

Le nombre de moles de soluté \u003d masse de soluté ÷ masse molaire de soluté, où la masse est mesurée en grammes et molaire la masse (définie comme la masse d'une mole d'une substance en grammes) est mesurée en g /mol. Si vous ne connaissez pas la masse du soluté, pesez-la sur une balance et enregistrez la valeur.

Pour trouver la masse molaire du soluté, reportez-vous à un tableau périodique. Si le soluté est un seul élément, calculez la masse molaire de cet élément. S'il se compose de plusieurs éléments (c'est-à-dire un composé), calculez la masse molaire du composé.

Chaque élément a une masse molaire différente. Par exemple, une mole de sodium (Na) a une masse de 22,9898 g /mol. Une mole de chlore (Cl) représente 35,4530 g /mol. Si votre soluté est du sel de table (NaCl), c'est un composé de sodium et de chlore. Pour trouver la masse molaire de NaCl, vous ajoutez la masse de chaque élément. Calculez 22,9898 + 35,4530 \u003d 58,4538.
Moles de soluté

Supposons que vous créez une solution avec 200 grammes de sel de table. Une mole est égale à la masse molaire du soluté qui est de 58,4538 grammes. Divisez la masse du soluté par la masse molaire pour obtenir le nombre de moles de soluté. Dans ce cas, calculez 200 ÷ 58 \u003d 3,4483 moles de soluté.
Calcul de la molarité

Lorsque vous connaissez les moles de soluté, vous pouvez calculer la molarité (M), la concentration d'une solution exprimée comme la nombre de moles de soluté par litre de solution. Pour déterminer la molarité, vous devez connaître le volume total de solution ainsi que le nombre de moles de soluté. Divisez le nombre de moles de soluté par le nombre de litres de solution. Par exemple, si vous avez 3,4483 moles de sel de table dans 10 litres d'eau, calculez 3,4483 ÷ 100 \u003d 0,0345. La molarité est de 0,0345 M.