La formule empirique en chimie fournit les nombres relatifs de chaque type d'atome dans une molécule particulière. Il ne fournit pas le nombre exact de chaque type d'atome dans la molécule, ni ne fournit aucune information sur la disposition de ces atomes. La stoechiométrie, une branche de la chimie analytique qui étudie la composition des réactifs et des produits dans les réactions chimiques, utilise la formule empirique. Calculez la formule empirique d'un composé à partir de la quantité de chaque élément qui se trouve dans un échantillon donné du composé.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
La formule empirique d'un composé fournit les proportions de chaque élément dans le composé mais pas le nombre réel ou la disposition des atomes.
Déterminer la masse de chaque élément élément dans un composé. Pour cet exemple, supposez que vous avez 13,5 grammes (g) de calcium (Ca), 10,8 g d'oxygène (O) et 0,675 g d'hydrogène (H).
Déterminez le nombre de grammes dans une mole (mol) de chaque élément. Ceci est connu comme le poids atomique de l'élément et est disponible à partir d'un tableau périodique. Dans cet exemple, le poids atomique de Ca est 40,1, le poids atomique de O est 16,0 et le poids atomique de H est 1,01.
Calculer le nombre de moles de chaque élément dans le composé. Par exemple, 13,5 g Ca ÷ (40,1 g /mol Ca) \u003d 0,337 mol Ca, 10,8 g O ÷ (16,0 g /mol O) \u003d 0,675 mol O et 0,675 g H ÷ (1,01 g /mol H) \u003d 0,668 mol H .
Déterminer le rapport des éléments dans le composé. Divisez la quantité molaire de chaque élément par la plus petite quantité. Dans ce cas, la plus petite quantité est pour le calcium à 0,337 mol. En divisant chaque quantité molaire par 0,337 mol, nous obtenons 0,337 ÷ 0,337 \u003d 1 pour le calcium, 0,675 ÷ 0,337 \u003d 2 pour l'oxygène et 0,668 ÷ 0,337 \u003d 2 pour l'hydrogène.
Exprimez la formule empirique de l'échantillon. De l'étape 4, nous savons qu'il y a deux atomes d'oxygène et deux atomes d'hydrogène pour chaque atome de calcium. La formule empirique du composé échantillon est donc CaO2H2.
