Dans une réaction chimique, le delta H représente la somme des chaleurs de formation, généralement mesurée en kilojoules par mol (kJ /mol), des produits moins la somme de celles des réactifs. La lettre H sous cette forme est égale à une quantité thermodynamique appelée enthalpie, représentant le contenu thermique total d'un système. L'enthalpie, mesurée en joules (J), est égale à l'énergie interne du système plus le produit de la pression et du volume. Le delta de la lettre grecque ressemble à un triangle et est utilisé dans les équations chimiques pour représenter le changement. Le calcul du delta H implique d'équilibrer la réaction, d'ajouter les chaleurs de formation et de trouver la différence entre les chaleurs de formation des produits et celles des réactifs. Cette méthode suppose une pression constante dans le système.
Équilibrez la réaction chimique en vous assurant que vous avez le même nombre d'atomes de chaque molécule du côté réactif et produit de l'équation. Dans un exemple simple dans lequel l'eau et le carbone réagissent pour former du monoxyde de carbone et de l'hydrogène gazeux, l'équation équilibrée ressemble à ceci: H2O + C -> CO + H2. Notez qu'il y a le même nombre d'atomes d'hydrogène, d'oxygène et de carbone sur les côtés gauche (réactif) et droit (produit) de l'équation.
Recherchez les chaleurs de formation des composés dans votre équation. La plupart des livres de chimie contiennent des séries de tableaux de référence sur la formation, et cette information peut également être trouvée par une simple recherche en ligne. La chaleur de formation pour le H2O liquide est de –285,83 kJ /mol et pour le CO de –110,53 kJ /mol, et les chaleurs de formation pour les éléments H2 et C sont de 0 kJ /mol. Si vous avez une réaction avec plus d'une molécule d'un composé donné, multipliez la valeur de la chaleur de formation par le nombre de molécules de ce composé particulier dans votre réaction.
Additionnez les chaleurs de formation des réactifs, H2O + C, soit –285,83 kJ /mol + 0 kJ /mol \u003d –285,83 kJ /mol.
Additionnez les chaleurs de formation pour les produits, CO + H2, qui est de –110,53 kJ /mol + 0 kJ /mol \u003d –110,53 kJ /mol.
Soustraire la somme des chaleurs de formation des réactifs de celle des produits pour déterminer le delta H: delta H \u003d –110,53 kJ /mol - (- 285,83 kJ /mol) \u003d 175,3 kJ.
