Les atomes forment deux types de liaisons: ionique et covalente. Les liaisons ioniques, qui sont communes entre les éléments du groupe 1 du tableau périodique (métaux) et celles du groupe 17 (halogènes), se produisent lorsqu'un atome perd un électron et qu'un autre atome l'acquiert. Les deux atomes deviennent des ions chargés et s'attirent électrostatiquement. Les liaisons covalentes se produisent lorsque les atomes partagent des paires d'électrons. Ces liens peuvent être polaires ou non polaires, et cela fait une différence. Les molécules polaires sont électriquement neutres, mais s'organisent de manière à donner à la molécule une différence de charge nette entre une extrémité et l'autre. Ils se dissoudront dans l'eau à des degrés divers parce que la molécule d'eau est polaire, alors que les molécules non polaires ne le seront pas.

TL; DR (trop long; n'a pas lu)

Le parent l'électronégativité des atomes formant une molécule est le principal déterminant de la polarité ou non de la molécule.

Définir l'électronégativité

Le chimiste américain Linus Pauling a été le premier à décrire le phénomène de l'électronégativité, qui il a défini comme «la puissance d'un atome dans une molécule pour attirer des électrons sur lui-même.» Il a créé une unité sans dimension déterminée par le nombre atomique de l'élément en question et la distance des électrons de valence du noyau. Il a ensuite créé une échelle en définissant l'électronégativité du fluor (F), l'élément le plus électronégatif, comme 4.0 et en calculant les électronégativités relatives pour les autres éléments. Après avoir attribué une valeur à chaque élément, Pauling a remarqué deux tendances. L'électronégativité augmente de gauche à droite dans le tableau périodique, et augmente également de bas en haut dans chaque groupe. Selon cette tendance, Francium (Fr), en bas du Groupe 1, est l'élément le moins électronégatif. Il a une valeur de 0,7 par rapport à la valeur maximale de 4,0 attribuée au fluor.

Electronégativité et polarité

La différence d'électronégativité entre les atomes fournit une façon générale de dire quel type de molécule ils veulent forme. Une différence supérieure à 2,0 indique une liaison ionique, tandis qu'une différence inférieure à 0,5 indique une liaison covalente non polaire. Une différence entre 0,5 et 2,0 indique une liaison covalente polaire. Certains tableaux périodiques affichent des valeurs d'électronégativité, mais vous pouvez aussi trouver des tableaux qui n'énumèrent que l'électronégativité.

Exemple: L'hydrogène (H) a une électronégativité de 2,1 alors que celle de l'oxygène (O) est de 3,5. La différence est de 1,4, ce qui indique que la molécule d'eau est polaire.

Les molécules non polaires peuvent se combiner pour former des molécules polaires

La polarité moléculaire dépend aussi de la symétrie. Vous pouvez dire que la molécule d'eau est polaire en raison de la différence d'électronégativité entre l'hydrogène et l'oxygène, mais la disposition asymétrique des hydrogènes sur l'oxygène contribue également à la différence de charge entre les deux côtés de la molécule. En général, les grosses molécules qui contiennent des molécules polaires plus petites sont polaires, mais si toutes les combinaisons atomiques qui composent une molécule sont non polaires, la grande molécule peut encore être polaire. Cela dépend des arrangements des atomes autour de celui central, que vous pouvez prédire en utilisant un diagramme de points de Lewis.